گازایدهآل چیست:
گاز ایدهآل به مخلوطی از گازهای مختلف مانند متان، اتان، پروپان و بیوتان که با ترکیبات خاصی مخلوط میشوند و خصوصیاتی شبیه به گاز طبیعی دارند اطلاق میشود. این گازها از فرآیند اصلاح گذرا در واحدهای پالایشگاهی به دست میآیند.
روش های تشخیص گاز ایده آل:
- برای تشخیص گاز ایدهآل، معمولاً از تجزیه و تحلیل نمونههای گاز از مخازن نفتی یا واحدهای پالایشگاهی استفاده میشود. استفاده از تجهیزات حسگری دقیق و تحلیل شیمیایی نمونهها میتواند در تشخی
معایب و مزایای گاز ایدهآل در صنعت نفت و بهرهبرداری:
- مزایا:
- گاز ایدهآل یک منبع انرژی پاک و کمآلاینده است که در هنگام سوختن، دیاکسید کربن و ذرات معلق به میزان بسیار کمتری تولید میکند نسبت به سوختهای فسیلی. این باعث کاهش آلودگی هوا و حفاظت از محیط زیست میشود.
- استفاده از گاز ایدهآل میتواند به کاهش وابستگی به سوختهای فسیلی کمک کرده و تنوع در منابع انرژی فراهم کند.
- بازدهی بسیار بالا و تولید کمتر آلایندهها در فرایند احتراق گاز ایدهآل از مزایای مهم است. این به این معنی است که گاز ایدهآل در فرآیندهای احتراق بازدهی بسیار بالایی دارد و مقدار انرژی تولید شده نسبت به سوخت مصرفی بسیار بیشتر است.
- از دیگر مزایای استفاده از گاز ایدهآل این است که آن را میتوان به راحتی ذخیره و حمل کرد. این امر برای انتقال این منبع انرژی به مناطق مختلف و حتی به عنوان منبع انرژی در خطوط انتقال بسیار حیاتی است.
- معایب:
- یکی از معایب استفاده از گاز ایدهآل میتواند هزینه نیازمندیهای نگهداری و نقلوانتقال این گاز باشد. به عنوان مثال، برای حمل و نقل ایمن این گاز، نیاز به سیستمها و فناوریهای خاصی وجود دارد که هزینهبر هستند.
- همچنین، گاز ایدهآل زمانی که از منابع مختلف استخراج میشود، ممکن است دچار انحرافات شیمیایی و تغییرات فیزیکی شود. این موضوع میتواند به عدم اثربخشی و یا حتی خطرات برای تجهیزات و فرایندها منجر شود.
2. روابط ریاضی موجود برای گاز ایدهآل در صنعت نفت و بهرهبرداری:
- در مورد گاز ایدهآل، میتوان از معادلات حالت مناسب استفاده کرد. مثلاً، اگر گاز ایدهآل مخلوطی از متان و اتان باشد، میتوان از معادله واندروف (Van der Waals) یا معادله حالت پنگ-رابینسون (Peng-Robinson) استفاده کرد تا خصوصیات فیزیکی و حجم این گاز را محاسبه کرد.
روابط ریاضی:
رابطه قانون گازهای ایده آل در فرمت مولی به صورت زیر تعریف می شود:
PV = nRT
در رابطه فوق n معرف تعداد مول گاز و R نیز ثابت جهانی گازها است.
ثابت جهانی گازها با دو مقدار ثابت در رابطه فوق قابل استفاده است که عبارت اند از:
اگر در رابطه فوق از R = 8.31 (J/K.mol) استفاده کنیم،
باید دما با یکای کلوین (K)، فشار با یکای پاسکال (Pa) و حجم با یکای مترمکعب (m3) باشند.
اما اگر از R = 0.082 (L.atm/K.mol) استفاده کنیم،
باید دما با یکای کلوین (K)، فشار با یکای اتمسفر (atm) و حجم با یکای لیتر (L) باشند.